QUIMICA ANALITICA

QUIMICA ANALITICA

CHRISTIAN,GARY

61,82 €
IVA incluido
Disponible en 1 o 2 semanas
Editorial:
McGraw-Hill
Año de edición:
2010
Materia
Libros infantiles
ISBN:
978-970-10-7234-9
Páginas:
829
Encuadernación:
Rústica
61,82 €
IVA incluido
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Contenido Capítulo 1 OBJETIVOS ANALÍTICOS, 0: LO QUE HACEN LOS QUÍMICOS ANALÍTICOS 1 1.1 ¿Qué la ciencia analítica?, 1 1.2 Análisis cualitativo y cuantitativo: ¿a qué se refiere cada uno?, 2 1.3 Comencemos: los procesos analíticos, 5 1.4 Validación de un método: ¡se debe demostrar que funciona!, 14 1.5 Intervalo: ¿de qué tamaño debe ser la muestra?, 14 1.6 Algunos sitios útiles en la red, 15 Capítulo 2 HERRAMIENTAS Y 0PERACI0NES BÁSICAS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA 20 2.1 Cuaderno de anotaciones del laboratorio: el registro crítico, 20 2.2 Materiales y reactivos de laboratorio, 23 2.3 La balanza analítica: herramienta indispensable, 24 2.4 Cristalería volumétrica: también es indispensable, 32 2.5 Preparación de soluciones básicas estándar, 43 2.6 Preparación de soluciones acidas estándar, 44 2.7 Otros aparatos. Manejo y tratamiento de las muestras, 44 2.8 Calcinación de precipitados. Análisis gravimétrico, 51 2.9 Obtención de la muestra. ¿Es sólida, líquida o gaseosa?, 52 2.10 Operaciones de secado y preparación de una solución del analito, 53 2.11 Seguridad de laboratorio, 60 Capítulo 3 MANEJO DE DATOS Y HOJAS DE CÁLCULO El QUÍMICA ANALÍTICA 65 3.1 Exactitud y precisión: hay diferencia, 65 3.2 Los errores determinados son sistemáticos, 66 3.3 Los errores indeterminados son aleatorios, 67 3.4 Cifras significativas: ¿cuántos números se necesitan?, 68 3.5 Redondeo, 73 3.6 Modos de expresar la exactitud, 73 3.7 Desviación estándar: la operación estadística más importante, 74 3.8 Uso de las hojas de cálculo en química analítica, 78 3.9 La propagación de errores no solo es aditiva, 82 3.10 Cifras significativas y propagación del error, 88 3.11 Gráficas de control, 89 3.12 El límite de confianza. ¿Qué tan seguro se está?, 90 3.13 Pruebas de significancia. ¿Hay diferencia?, 92 3.14 Rechazo de un resultado: la prueba Q, 98 3.15 Estadística para conjuntos pequeños de datos, 100 3.16 Mínimos cuadrados lineales. Como graficar la línea recta correcta, 102 3.17 Coeficiente de correlación y coeficiente de determinación, 106 3.18 Uso de hojas de cálculo para graficar curvas calibración, 107 3.19 Pendiente, intersección y coeficiente de determinación, 109 3.20 LINEST para estadísticas adicionales, 110 3.21 Paquetes de software de estadística, 111 3.22 Límites de detección: el cero no existe, 111 3.23 Estadística del muestreo. ¿Cuantas muestras? ¿De qué tamaño?, 113 Capítulo 4 BUENAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO: CERTEZA DE CALIDAD DE LAS MEDICIONES ANALÍTICAS 124 4.1 ¿Qué son las buenas prácticas de laboratorio?, 125 4.2 Validación de métodos analíticos, 126 4.3 Certeza de calidad. ¿Todavía funciona el método?, 133 4.4 Acreditación de laboratorios, 134 4.5 Registros electrónicos y firmas electrónicas: CFR 21, parte 11, 135 4.6 Algunas organizaciones oficiales, 136 Capítulo 5 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DE ANALISTA 141 5.1 Repaso de conocimientos fundamentales, 141 5.2 ¿Cómo se expresan las concentraciones de las soluciones?, 144 5.3 Expresiónes de resultados analíticos: hay muchas formas, 152 5.4 Análisis volumétrico: ¿cómo se hacen los cálculos estequiométricos?, 158 5.5 Cálculos volumétricos. Uso de la molaridad, 160 5.6 Normalidad: una forma diferente de hacer cálculos volumétricos, 172 5.7 Título: como hacer cálculos de rutina rápidos, 179 5.8 Relaciones de pesos: son necesarias para los cálculos gravimétricos, 180 Capítulo 6 CONCEPTOS GENERALES DE EQUILIBRIO QUÍMICO 189 6.1 Reacciones químicas: el concepto de rapidez, 189 6.2 Tipos de equilibrio, 191 6.3 La energía libre de Gibbs y la constante de equilibrio, 191 6.4 Principio de Le Chatelier, 192 6.5 Efectos de la temperatura sobre las constantes de equilibrio, 193 6.6 Efectos de la presión sobre los equilibrios, 193 6.7 Efecto de las concentraciones en los equilibrios, 193 6.8 Catalizadores, 193 6.9 Finalización de las reacciones, 194 6.10 Constantes de equilibrio para especies que se disocian o se combinan: electrolitos débiles y precipitados, 194 6.11 Cálculos con constantes de equilibrio. ¿Cuánto está en equilibrio?, 195 6.12 Efecto del ion común: desplazamiento del equilibrio, 202 6.13 Procedimiento sistemático para cálculos de equilibrio: como resolver cualquier problema de equilibrio, 203 6.14 Equilibrios heterogéneos: los sólidos no cuentan, 209 6.15 Actividad y coeficientes de actividad: la concentración no lo explica todo, 210 6.16 Efecto del ion diverso: constante de equilibrio termodinámico y coeficientes de actividad, 214 Capítulo7 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 213 7.1 Teorías Ácido-base: no todas se crearon igual, 219 7.2 Equilibrios Ácido-base en agua, 221 7.3 La escala de pH, 224 7.4 El pH a temperaturas elevadas: pH de la sangre, 227 7.5 Ácidos y bases débiles: ¿cuál es el pH?, 228 7.6 Sales de Ácidos y bases débiles: no son neutras, 230 7.7 Amortiguadores: conservación del pH constante (o casi), 234 7.8 Ácidos polipróticos y sus sales, 241 7.9 Amortiguadores fisiológicos: nos mantienen vivos, 251 7.10 Amortiguadores para mediciones biológicas y clínicas, 253 7.11 Efecto de ion diverso en ácidos y bases. K° y K°b las sales cambian el pH, 254 7.12 Diagramas logarítmicos de concentración: como visualizar grandes cambios de concentración, 255 Capítulo 8 TITULACIONES ÁCIDO-BASE 266 8.1 Ácido fuerte y base fuerte: las titulaciones fáciles, 266 8.2 Detección del punto final: indicadores, 270 8.3 Soluciones estándar acidas y básicas, 272 8.4 Ácido débil contra base fuerte: un poco menos sencillo, 272 8.5 Base débil contra Ácido fuerte, 278 8.6 Titulación de carbonato de sodio: una base diprótica, 279 8.7 Titulación de ácidos polipróticos, 281 8.8 Mezclas de Ácidos o bases, 284 8.9 Titulación de aminoácidos: estos son Ácidos y bases, 286 8.10 Análisis de Kjeldahl: determinación de proteínas, 287 Capítulo 9 REACCIONES Y TITULACI0NES COMPLEJ0MÉTRICAS 894 9.1 Complejos y constantes de formación: £que tan estables son los complejos?, 294 9.2 Quelatos: EDTA, lo máximo en agentes quelantes para metales, 297 9.3 Curvas de titulación metal-EDTA, 303 9.4 Detección del punto final: los indicadores son agentes quelantes, 305 9.5 Otros usos de los complejos, 307 9.6 Fracción de especies disociadas en complejos poliligandos: valores 3, ¿cuánto de cada especie?, 308 Capítulo 10 ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN 313 10.1 Como realizar un Análisis gravimétrico satisfactorio, 313 10.2 Cálculos gravimétricos. ¿Cuánto analito hay? 320 10.3 Ejemplos de análisis gravimétrico, 324 10.4 Precipitados orgánicos, 325 10.5 Equilibrios de precipitación: el producto de solubilidad, 326 10.6 Efecto del ion diverso en la solubilidad: K°s y los coeficientes de actividad, 332 Capítulo11 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Y TITULAC1ONES 339 11.1 Efecto de la acidez en la solubilidad de los precipitados: producto de solubilidad condicional, 339 11.2 Procedimiento de balance de masas para equilibrios múltiples, 341 11.3 Efecto del complejamiento en la solubilidad: producto de solubilidad condicional, 345 11.4 Titulaciones de precipitación, 346 Capítulo 12 CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y PONTENCIALES DE ELETRODO 354 12.1 ¿Que son las reacciones redox?, 354 12.2 Celdas electroquímicas: lo que usan los químicos electroanalíticos, 355 12.3 Ecuación de Nemst: efectos de las concentraciones sobre los potenciales, 361 12.4 Potencial formal: se usa para condiciones definidas no estándar, 365 12.5 Limitaciones de los potenciales de electrodo, 366 Capítulo 13 ELECTRODOS POTENC1OMÉTRICOS Y POTENCIOMÉTRIA 369 13.1 Electrodos metálicos para medir el catión del metal, 369 13.2 Electrodos metal-sal metálica para medir el anión de la sal, 371 13.3 Electrodos redox y metales inertes, 373 13.4 Celdas voltaicas sin unión líquida: para exactitud máxima, 374 13.5 Celdas voltaicas con unión líquida: el tipo practico, 375 13.6 Electrodos de referencia: el electrodo saturado de calomel, 378 13.7 Medición del potencial 380 13.8 Determinación de concentraciones a partir de mediciones de potencial, 382 13.9 Potencial residual de unión líquida: debe ser mínimo, 382 13.10 Exactitud de mediciones potenciométricas directas. Error de voltaje contra error de actividad, 383 13.11 Electrodo de vidrio para pH: el caballo de batalla de los químicos, 384 13.12 Amortiguadores estándar. Referencia para mediciones de pH, 389 13.13 Exactitud de las mediciones de pH, 391 13.14 Uso del medidor de pH. ¿Cómo opera?, 391 13.15 Medición del pH de la sangre. La temperatura es importante, 393 13.16 Mediciones de pH en disolventes no acuosos, 394 13.17 Electrodos selectivos de iones, 395 13.18 Electrodos ISFET de estado sólido, 408 Capítulo 14 TITULACIONES REDOX POTENCIMÉTRICOS 414 14.1 Primero: balancear la reacción de reducción- oxidación, 414 14.2 Cálculo de la constante de equilibrio de una reacción. Es necesario para calcular los potenciales del punto de
equivalencia, 415 14.3 Cálculo de curvas de titulación redox, 418 14.4 Detección visual del punto final, 422 14.5 Titulaciones en las que participa el yodo: yodimetría y yodometría, 423 14.6 Titulaciones con otros agentes oxidantes, 429 14.7 Titulaciones con otros agentes reductores, 430 14.8 Preparación de la solución: ajuste del analito en el estado correcto de oxidación antes de la titulación, 431 14.9 Titulaciones potenciométricas (potenciometría indirecta), 433 Capítulo 15 VOLTAMPEROMETRÍA Y SENSORES ELECTROQUÍMICOS 446 15.1 Voltamperometría, 446 15.2 Electrodos amperométricos. Medición de oxígeno, 451 15.3 Sensores electroquímicos: electrodos químicamente modificados, 452 5.4 Ultramicroelectrodos, 454 Capítulo 16 MÉTODOS ESPECTROQUÍMICOS 457 16.1 Interacción de la radiación electromagnética con la materia, 458 16.2 Espectros electrónicos y estructura molecular, 464 16.3 Absorción en infrarrojo y estructura molecular, 469 16.4 Pruebas no destructivas con espectrometría en infrarrojo cercano, 470 16.5 Bases de datos de espectros: identificación de incógnitas, 472 16.6 Disolventes en espectrometría, 473 16.7 Cálculos cuantitativos, 474 16.8 Instrumentación espectrométrica, 483 16.9 Tipos de instrumentos, 495 16.10 Espectrómetros de serie de diodos. Obtención de todo el espectro al instante, 498 16.11 Espectrómetros de infrarrojo por transformada de Fourier, 499 16.12 Instrumentos para IR cercano, 501 16.13 Error espectrométrico en las mediciones, 501 16.14 Desviaciones respecto a la ley de Beer, 503 16.15 Fluorometría, 505 16.16 Sensores ópticos: fibras ópticas, 511 Capítulo17 MÉTODOS DE ESPECTROMETRÍA ATÓMICA 522 17.1 Espectrometría por emisión de flama, 522 17.2 Distribución entre los estados fundamental y excitado: la mayor parte de los átomos se encuentra en estado fundamental, 524 17.3 Espectrofotometría de absorción atómica, 525 17.4 Estándar interno y calibración por adición de estándar, 533 Capítulo 18 PREPARACIÓN DE LA MUESTRA: EXTRACCIÓN CON DISOLVENTES Y EN FASE SÓLIDAS 541 18.1 Coeficiente de distribución, 541 18.2 Relación de distribución, 542 18.3 Porcentaje extraído, 543 18.4 Extracción de metales con disolventes, 544 18.5 Extracción acelerada y con microondas, 546 18.6 Extracción en fase sólida, 547 Capítulo 19 CROMATOGRAFÍA: PRINCIPIOS Y TEORÍA 555 19.1 Principios de las separaciones cromatográficas, 556 19.2 Clasificación de las técnicas cromatográficas, 558 19.3 Teoría de la eficiencia de la columna cromatografía, 560 19.4 Programas de simulación de cromatografía, 570 19.5 Sin costo: bases de datos de compañías con cromatogramas que se pueden consultar, 571 Capítulo 20 CROMATROGRAFÍA DE GASES 574 20.1 Realización de separaciones con cromatografía de gases, 574 20.2 Columnas para cromatografía de gases, 577 20.3 Detectores para cromatografía de gases, 584 20.4 Selección de la temperatura, 587 20.5 Mediciones cuantitativas, 589 20.6 Análisis del espacio de cabeza, 590 20.7 Desorción térmica, 591 20.8 Purga y captura, 591 20.9 Pequeña y rápida, 592 20.10 Cromatografía de gases-espectrometría de masas, 593 Capítulo 21 CROMATOGRAFÍA DE LÍQUIDOS 604 21.1 Cromatografía de líquidos de alta eficiencia, 604 21.2 Cromatografía por exclusión de tamaño, 620 21.3 Cromatografía de intercambio iónico, 622 21.4 Cromatografía iónica, 625 21.5 Cromatografía de capa delgada, 627 21.6 Electroforesis, 631 21.7 Electroforesis capilar, 632 Capítulo 22 MÉTODO CINÉTICOS DE ANÁLISIS 643 22.1 Cinética: las bases, 643 22.2 Enzimas catalizadora, 646 Capítulo 23 AUTOMATIZACIÓN EN LAS MEDICIONES 660 23.1 Principios de la automatización, 660 23.2 Instrumentos automatizados: control de procesos, 661 23.3 Instrumentos automáticos, 664 23.4 Análisis por inyección de flujo, 665 23.5 Microprocesadores y computadoras, 674 Capítulo 24 QUÍMICA CLÍNICA 678 24.1 Composición de la sangre, 678 24.2 Toma y conservación de las muestras, 680 24.3 Análisis clínicos: determinaciones frecuentes, 681 24.4 Inmunoensayos 683 Capítulo25 EL SIGLO DEL GEN. GENÓMICA Y PROTEÓMICA: SECUENCIACIÓN DE AON Y PERFIL DE PROTEÍNAS 693 25.1 ¿De qué estamos hechos?, 693 25.2 ¿Qué es el ADN?, 695 25.3 El Proyecto del Genoma Humano, 695 25.4 ¿Cómo se secuencian los genes?, 697 25.5 Replicación del ADN: la reacción en cadena de la polimerasa, 697 25.6 Plásmidos y cromosomas bacterianos artificiales (BAC), 699 25.7 Secuenciación de ADN, 700 25.8 Secuenciación de escopeta de todo el genoma, 703 25.9 Polimorfismos de un solo nucleótido, 703 25.10 Chips de ADN, 704 25.11 Borrador del genoma, 705 25.12 Genomas y proteómica: el resto de la historia, 705 Capítulo 26 MUESTREO Y ANÁLISIS DEL MEDIO AMBIENTE 712 26.1 Obtención de una muestra adecuada, 712 26.2 Toma de muestras de aire y su Análisis, 713 26.3 Recolección y Análisis de muestras de agua, 720 26.4 Muestreo de suelo y sedimentos, 722 26.5 Preparación de muestras para trazas de sustancias orgánicas, 722 26.6 Sitios terrestres contaminados. ^Que se debe analizar?, 723 26.7 Métodos EPA y Análisis basados en el desempeño, 723 EXPERIMENTOS 727 USO DE APARATOS Experimento 1 Uso de la balanza analítica, 727 Experimento 2 Uso de pipetas y buretas, y Análisis estadísticos, 727 GRAVIMETRÍA Experimento 3 Determinación gravimétrica de cloruros, 730 Experimento 4 Determinación gravimétrica de S03 en un sulfato soluble, 733 Experimento 5 Determinación gravimétrica de níquel en aleación de nicromo, 735 TITULACIONES ÁCIDO-BASE Experimento 6 Determinación de hidrogeno sustituible en un ácido titulando con hidróxido de sodio, 736 Experimento 7 Determinación de la alcalinidad total del carbonato de sodio comercial, 738 Experimento 8 Determinación de bicarbonato en la sangre por retrotitulación, 740 TITULACIONES CON PLECIPITACIÓN Experimento 9 Determinación de la dureza del agua con EDTA, 742 TITULACIONES CON PRECIPITACIÓN Experimento 10 Determinación de plata en una aleación: método de Volhard, 744 Experimento 11 Determinación de cloruro en un cloruro soluble: método de Fajans, 745 MEDICIONES POTENCIOMÉTRICAS Experimento 12 Determinación del pH de champú para pelo, 746 Experimento 13 Determinación potenciométrica de fluoruro en agua potable usando un electrodo selectivo de iones fluoruro, 748 TITULACIONES DE REDUCCIÓN-OXIDACIÓN Experimento 14 Análisis de una aleación o mineral de hierro titulando con dicromato de potasio, 750 Experimento 15 Análisis de una solución comercial de hipoclorito o de peróxido por titulación yodométrica, 753 Experimento 26 Determinación espectrofotométrica en el ultravioleta de aspirina, fenacetina y cafeína en tabletas de APC, usando extracción con disolventes, 773 Experimento 27 Determinación por infrarrojo de una mezcla de isómeros de Xileno, 774 Experimento 28 Determinación fluorométrica de riboflavina (Vitamina B2), 775 MEDICIONES DE ESPECTROMETRÍA ATÓMICA Experimento 29 Determinación de calcio por espectrofotometría de absorción atómica, 776 Experimento 30 Determinación espectrométrica de sodio por emisión de flama, 778 CROMATOGRAFÍA Experimento 31 Separación cromatografía de aminoácidos en capa delgada, 780 Experimento 32 Análisis de una mezcla terciaria con cromatografía de gases, 781 Experimento 33 Análisis cualitativo y cuantitativo de vitamina C en jugos de frutas, usando cromatografía de líquidos de alta eficiencia, 783 Experimento 34 Análisis de analgésicos usando cromatografía de líquidos de alta eficiencia, 784 ANÁLISIS CINÉTICO Experimento 35 Determinación enzimática de glucosa en sangre, 785 ANÁLISIS POR INVECCIÓN DE FLUJO Experimento 36 Caracterización de los parámetros físicos de un sistema de inyección al flujo, 786 Experimento 37 Análisis por inyección al flujo (FTA) con una sola línea: determinación espectrofotométrica de cloruros, 789 Experimento 38 Análisis por inyección al flujo (FIA) con tres líneas: determinación espectrofotométrica de fosfato, 790 EXPERIMENTOS EN EQUIPO Experimento 39 Estudio de validación de método y de control de la calidad, 793 Experimento 40 Prueba de aptitud: determinación de valores de z de los experimentos en clase, 795 APÉNDICE A LITERATURA DE QUIMICA ANALÍTICA 796 APÉNDICE B REPASO DE OPERACIONES MATEMÁTICAS: EXPONENTES, LOGARITMOS Y LA FÓRMULA CUADRATICA 800 APÉNDICE C TABLAS DE CONSTANTES 804 Tabla C. 1 Constantes de disociación de ácidos, 804 Tabla C.2 Constantes de disociación de bases, 805 Tabla C.3 Constantes de producto de solubilidad, 806 Tabla C.4 Constantes de formación de algunos quelatos metálicos con EDTA, 807 Tabla C.5 Algunos potenciales de electrodos estándar y formales de reducción, 808 APÉNDICE D SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 810 APÉNDICE E TABLAS PERIÓDICAS EN LA RED 811 APÉNDICE F RESPUESTAS PARA LOS PROBLEMAS DE NÚMERO PAR 818 ÍNDICE 818 Contenido Capítulo 1 OBJETIVOS ANALÍTICOS, 0: LO QUE HACEN LOS QUÍMICOS ANALÍTICOS 1 1.1 ¿Qué la
ciencia analítica?, 1 1.2 Análisis cualitativo y cuantitativo: ¿a qué se refiere cada uno?, 2 1.3 Comencemos: los procesos analíticos, 5 1.4 Validación de un método: ¡se debe demostrar que funciona!, 14 1.5 Intervalo: ¿de qué tamaño debe ser la muestra?, 14 1.6 Algunos sitios útiles en la red, 15 Capítulo 2 HERRAMIENTAS Y 0PERACI0NES BÁSICAS DE LA QUÍMICA ANALÍTICA 20 2.1 Cuaderno de anotaciones del laboratorio: el registro crítico, 20 2.2 Materiales y reactivos de laboratorio, 23 2.3 La balanza analítica: herramienta indispensable, 24 2.4 Cristalería volumétrica: también es indispensable, 32 2.5 Preparación de soluciones básicas estándar, 43 2.6 Preparación de soluciones acidas estándar, 44 2.7 Otros aparatos. Manejo y tratamiento de las muestras, 44 2.8 Calcinación de precipitados. Análisis gravimétrico, 51 2.9 Obtención de la muestra. ¿Es sólida, líquida o gaseosa?, 52 2.10 Operaciones de secado y preparación de una solución del analito, 53 2.11 Seguridad de laboratorio, 60 Capítulo 3 MANEJO DE DATOS Y HOJAS DE CÁLCULO El QUÍMICA ANALÍTICA 65 3.1 Exactitud y precisión: hay diferencia, 65 3.2 Los errores determinados son sistemáticos, 66 3.3 Los errores indeterminados son aleatorios, 67 3.4 Cifras significativas: ¿cuántos números se necesitan?, 68 3.5 Redondeo, 73 3.6 Modos de expresar la exactitud, 73 3.7 Desviación estándar: la operación estadística más importante, 74 3.8 Uso de las hojas de cálculo en química analítica, 78 3.9 La propagación de errores no solo es aditiva, 82 3.10 Cifras significativas y propagación del error, 88 3.11 Gráficas de control, 89 3.12 El límite de confianza. ¿Qué tan seguro se está?, 90 3.13 Pruebas de significancia. ¿Hay diferencia?, 92 3.14 Rechazo de un resultado: la prueba Q, 98 3.15 Estadística para conjuntos pequeños de datos, 100 3.16 Mínimos cuadrados lineales. Como graficar la línea recta correcta, 102 3.17 Coeficiente de correlación y coeficiente de determinación, 106 3.18 Uso de hojas de cálculo para graficar curvas calibración, 107 3.19 Pendiente, intersección y coeficiente de determinación, 109 3.20 LINEST para estadísticas adicionales, 110 3.21 Paquetes de software de estadística, 111 3.22 Límites de detección: el cero no existe, 111 3.23 Estadística del muestreo. ¿Cuantas muestras? ¿De qué tamaño?, 113 Capítulo 4 BUENAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO: CERTEZA DE CALIDAD DE LAS MEDICIONES ANALÍTICAS 124 4.1 ¿Qué son las buenas prácticas de laboratorio?, 125 4.2 Validación de métodos analíticos, 126 4.3 Certeza de calidad. ¿Todavía funciona el método?, 133 4.4 Acreditación de laboratorios, 134 4.5 Registros electrónicos y firmas electrónicas: CFR 21, parte 11, 135 4.6 Algunas organizaciones oficiales, 136 Capítulo 5 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DE ANALISTA 141 5.1 Repaso de conocimientos fundamentales, 141 5.2 ¿Cómo se expresan las concentraciones de las soluciones?, 144 5.3 Expresiónes de resultados analíticos: hay muchas formas, 152 5.4 Análisis volumétrico: ¿cómo se hacen los cálculos estequiométricos?, 158 5.5 Cálculos volumétricos. Uso de la molaridad, 160 5.6 Normalidad: una forma diferente de hacer cálculos volumétricos, 172 5.7 Título: como hacer cálculos de rutina rápidos, 179 5.8 Relaciones de pesos: son necesarias para los cálculos gravimétricos, 180 Capítulo 6 CONCEPTOS GENERALES DE EQUILIBRIO QUÍMICO 189 6.1 Reacciones químicas: el concepto de rapidez, 189 6.2 Tipos de equilibrio, 191 6.3 La energía libre de Gibbs y la constante de equilibrio, 191 6.4 Principio de Le Chatelier, 192 6.5 Efectos de la temperatura sobre las constantes de equilibrio, 193 6.6 Efectos de la presión sobre los equilibrios, 193 6.7 Efecto de las concentraciones en los equilibrios, 193 6.8 Catalizadores, 193 6.9 Finalización de las reacciones, 194 6.10 Constantes de equilibrio para especies que se disocian o se combinan: electrolitos débiles y precipitados, 194 6.11 Cálculos con constantes de equilibrio. ¿Cuánto está en equilibrio?, 195 6.12 Efecto del ion común: desplazamiento del equilibrio, 202 6.13 Procedimiento sistemático para cálculos de equilibrio: como resolver cualquier problema de equilibrio, 203 6.14 Equilibrios heterogéneos: los sólidos no cuentan, 209 6.15 Actividad y coeficientes de actividad: la concentración no lo explica todo, 210 6.16 Efecto del ion diverso: constante de equilibrio termodinámico y coeficientes de actividad, 214 Capítulo7 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 213 7.1 Teorías Ácido-base: no todas se crearon igual, 219 7.2 Equilibrios Ácido-base en agua, 221 7.3 La escala de pH, 224 7.4 El pH a temperaturas elevadas: pH de la sangre, 227 7.5 Ácidos y bases débiles: ¿cuál es el pH?, 228 7.6 Sales de Ácidos y bases débiles: no son neutras, 230 7.7 Amortiguadores: conservación del pH constante (o casi), 234 7.8 Ácidos polipróticos y sus sales, 241 7.9 Amortiguadores fisiológicos: nos mantienen vivos, 251 7.10 Amortiguadores para mediciones biológicas y clínicas, 253 7.11 Efecto de ion diverso en ácidos y bases. K° y K°b las sales cambian el pH, 254 7.12 Diagramas logarítmicos de concentración: como visualizar grandes cambios de concentración, 255 Capítulo 8 TITULACIONES ÁCIDO-BASE 266 8.1 Ácido fuerte y base fuerte: las titulaciones fáciles, 266 8.2 Detección del punto final: indicadores, 270 8.3 Soluciones estándar acidas y básicas, 272 8.4 Ácido débil contra base fuerte: un poco menos sencillo, 272 8.5 Base débil contra Ácido fuerte, 278 8.6 Titulación de carbonato de sodio: una base diprótica, 279 8.7 Titulación de ácidos polipróticos, 281 8.8 Mezclas de Ácidos o bases, 284 8.9 Titulación de aminoácidos: estos son Ácidos y bases, 286 8.10 Análisis de Kjeldahl: determinación de proteínas, 287 Capítulo 9 REACCIONES Y TITULACI0NES COMPLEJ0MÉTRICAS 894 9.1 Complejos y constantes de formación: £que tan estables son los complejos?, 294 9.2 Quelatos: EDTA, lo máximo en agentes quelantes para metales, 297 9.3 Curvas de titulación metal-EDTA, 303 9.4 Detección del punto final: los indicadores son agentes quelantes, 305 9.5 Otros usos de los complejos, 307 9.6 Fracción de especies disociadas en complejos poliligandos: valores 3, ¿cuánto de cada especie?, 308 Capítulo 10 ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO Y EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN 313 10.1 Como realizar un Análisis gravimétrico satisfactorio, 313 10.2 Cálculos gravimétricos. ¿Cuánto analito hay? 320 10.3 Ejemplos de análisis gravimétrico, 324 10.4 Precipitados orgánicos, 325 10.5 Equilibrios de precipitación: el producto de solubilidad, 326 10.6 Efecto del ion diverso en la solubilidad: K°s y los coeficientes de actividad, 332 Capítulo11 REACCIONES DE PRECIPITACIÓN Y TITULAC1ONES 339 11.1 Efecto de la acidez en la solubilidad de los precipitados: producto de solubilidad condicional, 339 11.2 Procedimiento de balance de masas para equilibrios múltiples, 341 11.3 Efecto del complejamiento en la solubilidad: producto de solubilidad condicional, 345 11.4 Titulaciones de precipitación, 346 Capítulo 12 CELDAS ELECTROQUÍMICAS Y PONTENCIALES DE ELETRODO 354 12.1 ¿Que son las reacciones redox?, 354 12.2 Celdas electroquímicas: lo que usan los químicos electroanalíticos, 355 12.3 Ecuación de Nemst: efectos de las concentraciones sobre los potenciales, 361 12.4 Potencial formal: se usa para condiciones definidas no estándar, 365 12.5 Limitaciones de los potenciales de electrodo, 366 Capítulo 13 ELECTRODOS POTENC1OMÉTRICOS Y POTENCIOMÉTRIA 369 13.1 Electrodos metálicos para medir el catión del metal, 369 13.2 Electrodos metal-sal metálica para medir el anión de la sal, 371 13.3 Electrodos redox y metales inertes, 373 13.4 Celdas voltaicas sin unión líquida: para exactitud máxima, 374 13.5 Celdas voltaicas con unión líquida: el tipo practico, 375 13.6 Electrodos de referencia: el electrodo saturado de calomel, 378 13.7 Medición del potencial 380 13.8 Determinación de concentraciones a partir de mediciones de potencial, 382 13.9 Potencial residual de unión líquida: debe ser mínimo, 382 13.10 Exactitud de mediciones potenciométricas directas. Error de voltaje contra error de actividad, 383 13.11 Electrodo de vidrio para pH: el caballo de batalla de los químicos, 384 13.12 Amortiguadores estándar. Referencia para mediciones de pH, 389 13.13 Exactitud de las mediciones de pH, 391 13.14 Uso del medidor de pH. ¿Cómo opera?, 391 13.15 Medición del pH de la sangre. La temperatura es importante, 393 13.16 Mediciones de pH en disolventes no acuosos, 394 13.17 Electrodos selectivos de iones, 395 13.18 Electrodos ISFET de estado sólido, 408 Capítulo 14 TITULACIONES REDOX POTENCIMÉTRICOS 414 14.1 Primero: balancear la reacción de reducción- oxidación, 414 14.2 Cálculo de la constante de equilibrio de una reacción. Es necesario para calcular los potenciales del punto de equivalencia, 415 14.3 Cálculo de curvas de titulación redox, 418 14.4 Detección visual del punto final, 422 14.5 Titulaciones en las que participa el yodo: yodimetría y yodometría, 423 14.6 Titulaciones con otros agentes oxidantes, 429 14.7 Titulaciones con otros agentes reductores, 430 14.8 Preparación de la solución: ajuste del analito en el estado correcto de oxidación antes de la titulación, 431 14.9 Titulaciones potenciométricas (potenciometría indirecta), 433 Capítulo 15 VOLTAMPEROMETRÍA Y SENSORES ELECTROQUÍMICOS 446 15.1 Voltamperometría, 446 15.2 Electrodos amperométricos. Medición de oxígeno, 451 15.3 Sensores electroquímicos: electrodos químicamente modificados, 452 5.4 Ultramicroelectrodos, 454 Capítulo 16 MÉTODOS ESPECTROQUÍMICOS 457 16.1 Interacción de la radiación electromagnética con la materia, 458 16.2 Espectros electrónicos y estructura molecular, 464 16.3 Absorción en infrarrojo y estructura molecular, 469 16.4 Pruebas no destructivas con espectrometría en infrarrojo cercano, 470 16.5 Bases de datos de espectros: identificación de incógnitas, 472 16.6 Disolventes en espectrometría, 473 16.7 Cálculos cuantitativos, 474 16.8 Instrumentación espectrométrica, 483 16.9 Tipos de instrumentos, 495 16.10 Espectrómetros de serie de diodos. Obtención de todo el espectro al instante, 498 16.11 Espectrómetros de infrarrojo por transformada de Fourier, 499 16.12 Instrumentos para IR cercano, 501 16.13 Error espectrométrico en las mediciones, 501 16.14 Desviaciones respecto a la ley de Beer, 503 16.15 Fluorometría, 505 16.16 Sensores ópticos: fibras ópticas, 511 Capítulo17 MÉTODOS DE ESPECTROMETRÍA ATÓMICA 522 17.1 Espectrometría por emisión de flama, 522 17.2 Distribución entre los estados fundamental y excitado: la mayor parte de los átomos se encuentra en estado fundamental, 524 17.3 Espectrofotometría de absorción atómica, 525

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